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    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（　　）
    ①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④CO2、NaOH．
    A、①②③B、①②
    C、③④D、①②③④
    考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2；
    ②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2；
    ③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3；
    ④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠．
    解答： 解：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2，故正确；
    ②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确；
    ③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确；
    ④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠，故正确；
    故选：D．
    点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸、碱、盐都是电解质
    B、氢化物都不是电解质
    C、电解质都是易溶于水的物质
    D、氧化物都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A、混合气体的压强不变
    B、混合气体的密度不变
    C、每消耗2molB，同时消耗1molC
    D、C和D的浓度比不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X．分子式为C15H14O3，能使FeC13溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰．在一定条件下有如下的转化关系：

    （1）A的结构简式为
     
    ，X的结构简式为
     
    ．
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）E与H反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）向银氨溶液中滴入F发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I．以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是
     
    ．
    （6）已知J有多种同分异构体，试写出符合下列条件的J的同分异构体的结构简式
     
    ．①与FeCl3溶液作用显紫色；②可以发生银镜反应；③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如图装置图：
    （1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为
     
    ；
    （2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    上述方案中不合理的是
     
    （填数字序号），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He，每百吨
     
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    4
    2
    He原子核内含有4个质子
    B、
     
    3
    2
    He原子核内含有2个中子
    C、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    D、
     
    4
    2
    He的性质很活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2与NaCl的外观相似，在新闻中曾出现因误“工业盐”（NaNO2）而导致中毒事件的报道，某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究．
    （1）查找资料：①已知亚硝酸是中强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体．亚硝酸有氧化性和还原性，其银盐为难溶于水的白色固体．②实验室可用加热亚硝酸盐与NH4Cl混合物的方法抽取N2，写出反应的化学方程式
     

    （2）根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2与NaCl．
    试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、广泛pH试纸，酸性KMnO4溶液，亚硝酸、AgNO3溶液、
    稀H2SO4．
    甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl．
     
    （填是或否），其理由为
     

    乙同学用pH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl，其理由是
     

    丙同学认为用酸性KMnO4溶液不仅可以定性鉴别NaNO2与NaCl，还可以定量测定NaNO2与NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2与NaCl混合物样品进行下述实验：
    a、称取2.5g样品，将其配制成100.00ml溶液作为待测液
    b、取20.00ml待测液用浓度为0.1000mol?L-1，酸性KMnO4溶液滴定，用光强传感器记录的数据如图所示（纵坐标为透光率，横坐标已转化成滴加KMnO4溶液的体积）；

    ①写出当亚硝酸盐被氧化为硝酸盐的离子方程式
     

    ②消耗
     
    mlKMnO4溶液达到滴定终点（已知此条件下氯离子未被氧化）．
    ③计算样品中NaNO2的质量分数
     

    （3）根据题中信息请你设计一种不同于前面的实验方案，区别NaNO2与NaCl两种溶液：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把SO
     
    2-
    4
    、H+、CO
     
    2-
    3
    、OH-、NH
     
    +
    4
    、Fe3+、Na+等七种离子根据离子共存原理分为两组，每组均有阴、阳离子，分组结果书写如下：第一组：
     
    ．第二组：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀．
    （1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ．
    （2）写出C中加入H2SO4的离子方程式
     

    （3）写出B溶液中加入铁粉反应的离子方程式
     

    （4）鉴别B中阳离子所用的试剂是
     
    反应的现象是
     
    ．

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