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    下列热化学方程式书写正确的是（    ）
    A．2SO2+ O22SO3；△H=－196.6kJ/mol
    B．N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol
    C．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
    D．H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （４分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)
    A．A的能量一定高于C
    B．B的能量一定高于D
    C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共18分）I（6分）写出下列热化学反应方程式
    （1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
                                                                                                         
    （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
                                                                                                  
    （3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                                                                         
    II.（12分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

    ①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
    ②装置中Zn为____________极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
         C2H8N2 +      N2O4＝    N2 ↑+    CO2↑ +  ____ 
    （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化
        ，
    对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是             。
    A．N2O4只做氧化剂B．产物中两种酸都是强酸
    C．反应中水只做溶剂D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体
    （2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

    符合上表结构及数据要求的同分异构体共有        种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____            __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)；△H1＝—57.3 kJ/mol，H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2＝m。下列说法正确的是
    A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
    B．△H1＞△H2
    C．△H2＝—57.3 kJ/mol
    D．|△H1|＞|△H2|

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
    ①该反应能否自发进行与__________有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）。  
    a．容器中的压强不变      b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
    c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)
    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
     CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
             实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		2.4
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为__________。
    ②该反应的逆反应为 __________（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

    a．升高温度
    b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离出来    
    d．再充入1mol CO2和3mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

    请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                       ；（由图可知该装置有两处不妥之处：（1）               。（2 ）                  。
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
    （4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________                                 
    （混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（  ）
    A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能
    C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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