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    （４分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：                               
    2C4H10（g）+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l) △H =" -" 5800 kJ/mol
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能量之间是可以相互转化的。下列过程中，有电能转化为化学能的是（   ）
    A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是
    A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
    B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量
    C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应
    D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是
    A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
    B．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJ
    C．是指标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ
    D．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：                       。

    ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（  ）
    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
    （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。
    （3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：                           。

    a、b两条曲线产生区别的原因很可能是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述中正确的是（   ）
    A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
    B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％
    C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
    D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-Q1 kJ/mol。又知，HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2 kJ/mol
    则Q1与Q2的关系正确的是（  ）
    A．Q1=Q2B．Q1﹤Q2C．Q1﹥Q2D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于吸热反应的是（  ）
    ①液态水气化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥水煤气反应；⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    A．①④⑤⑦B．②③⑥C．①②④⑦D．②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（    ）
    A．2SO2+ O22SO3；△H=－196.6kJ/mol
    B．N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol
    C．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
    D．H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

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