下列热化学方程式.正确的是:A．4g固体硫完全燃烧生成SO2.放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量.则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1.则甲烷燃烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列热化学方程式，正确的是：

A．4g固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(g)ΔH=-890.3kJ·mol^-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

试题分析：A．4g固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 ×8kJ热量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol，故正确；B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜-73kJ/mol，原说法不正确；C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，H₂O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ·mol^-1，原说法不正确；D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)有BaSO₄(s)生成，故ΔH＜-114.6 kJ/mol，原说法不正确；

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(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合，A是______；B是______。第二种组合，A是______，B是______。
(2)说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：______。
(3)在上述的第一种组合中，若A，B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是α1，B溶液中水的电离度是α2，那么α1和α2的关系式是______。

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C．c(Ba²⁺)＞c(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)	D．c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)