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    用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）

    A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA

    B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

    D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为6NA，错误；B．乙烯与丙烯最简式是CH2，式量是14，所以42g乙烯与丙烯的混合气体中含有最简式的个数是3NA,故含碳原子数为3NA，错误；C．标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 NA，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

     

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    下列说法错误的是

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    C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应

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    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

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    A． B． C． D．

     

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    （14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：

    （1）B的电子式为____________________。

    （2）H生成I的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）G在同主族同类物质中稳定性最强____，也是沸点最高的 。（判断正误填“是”或“否”）

    （4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为__________ 。

    （5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　 。

    （6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序 。

    （7）25℃时pH＝9的B溶液和pH＝9的G溶液中，水的电离程度B___________G(填>，<或=)。

     

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    A．标准状况下，NA个甲醛分子所占体积约为22.4 L

    B．电解足量CuCl2溶液时，若电路中转移2NA电子，则阳极一定生成1molCl2

    C．同温同压同体积的CO2和SO2所含原子数均为3NA

    D．0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.2NA

     

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    ④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    A．③④ B．②④ C．①③ D．①④

     

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