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实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置叙述正确的是( )

A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

 

C

【解析】

试题分析:A.装置①常用于分离互相溶沸点不同的液体混合物,错误;B.装置②中的有机物若换为CCl4,则可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸,错误;C.装置③可通过改变入气导管用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体,正确;D.装置④把入气导管伸入到集气瓶底部,出气导管稍微露出胶塞,用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢,错误。

考点:考查实验装置的作用及用途的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省鞍山市高二下学期期末考试化学(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题

在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

 

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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省高三上学期期初检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

 

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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

Ⅰ(本题9分)乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂,通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品,再分析乙酸乙酯的含量。

 

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点

77.1℃

78.5℃

117.9℃

操作步骤如下:

(I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中,用0.50mol/LNaOH滴定(酚酞做指示剂)。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

(II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中,加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后,装上冷凝箱,在水浴上加热回流约1小时,装置如图2所示。待冷却后,用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答下列问题:

(1)实验(II)中冷水从冷水凝管的 (填a或b)管口通入。

(2)利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。

(3)实验结束后,同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验(II)带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶,装置如图3,在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作,可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是: (填字母);

A.装上温度计,严格控制反应温度

B.实验中经常打开瓶口,用玻璃进行搅拌

C.在反应后期,用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置(图1)才能提高产率。拟出你的一条改进建议

 

Ⅱ(本题6分)如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是( )

A.①④ B.③④ C.②③ D.①②

 

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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:

下列说法不正确的是(  )

A.M的分子式为C6H12O6

B.用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.①、④的反应类型均属于取代反应

D.N的化学式为CH3COOH

 

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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )

A.1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA

B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C.标准状况下,22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省福州八市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是 反应。(填吸热或放热)

(2)甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是 ;乙的作用是 。

(3)反应进行一段时间后,试管a中收集到的主要有机生成物是 。(写名称)若要检验试管a中能收集的该物质,进行的操作为 。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。(写结构简式)

要除去该物质,可向混合液中加入 (填写序号)。再通过 (填试验操作名称)即可除去。

A.水 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳

 

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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省高三上学期第一次检测考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为

A.Cl2     B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3

 

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