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    下列说法正确的是（　　）。
    A．自然界中的所有原子都处于基态
    B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
    C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
    D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
    B
    自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，A选项错误；同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，所以B选项正确，C选项错误；激发态原子的能量较高，容易跃迁到能量较低的状态或基态，能量降低。激发态原子若要失去电子，仍必须再吸收能量，失去电子难易程度需根据原子的具体情况而定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失去电子，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径(×10-10 m)
    		1．86
    		0．99
    		1．43
    		1．60
    		0．75
    		0．74
    主要化合价
    		最高正价
    		+1
    		+7
    		+3
    		+2
    		+5
    		——
    最低负价
    		——
    		-1
    		——
    		——-
    		-3
    		-2
     
    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。
    （1）第4周期ⅥB族；
    （2）第5周期ⅠB族；
    （3）第5周期ⅣA族；
    （4）第6周期ⅡA族；
    （5）第4周期ⅦA族。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（  ）。
    A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大
    B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准
    C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道
    D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于四个量子数的说法中，正确的是（  ）。
    A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反
    B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
    C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
    D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（　　）。
    A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
    B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
    C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
    D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是
    A．X、Y形成的化合物中可能含有双键
    B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
    C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：
    D．XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（  ）
    A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞Cl
    C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是(　　)。
    A．在所有元素中氢原子半径最小
    B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
    C．P、S、Cl最高正价依次升高
    D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

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