几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10 m)1．860．991．431．600．750．74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--最低负价---1------3-2 已知.X.Y.Z和M下列说法正确的是A．X.Z.R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^-10m)		1．86	0．99	1．43	1．60	0．75	0．74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合价	最低负价	——	-1	——	——-	-3	-2

已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，R为N元素根据原子半径数值，可以判断其他元素应该都在第三周期，再根据化合价可知X为Na元素，Y为Cl元素，Z为Al元素，M为Mg元素。X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)₃、HNO₃；它们之间可两两相互反应，故A正确；元素X和Q形成的化合物如Na₂O₂，它是由共价键和离子键构成，故B错误；X、Z、M的单质分别与水反应，X最剧烈，故C错误；Y的氢化物的水溶液是盐酸，不可用于雕刻玻璃，故D错误。故选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性

D．Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N₂的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol^－1)：

	A—B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.9	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________(填晶体类型)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 (　　)

A．酸性：H₂SiO₃>H₂CO₃

B．热稳定性：H₂Se>H₂S>H₂O

C．碱性：CsOH>Ca(OH)₂

D．若离子半径：R²^－>M^＋，则原子序数：R>M

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂）芯片封装在一起做成的，如图所示。

（1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。
（2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。
（3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。
①LED是新型无机高分子材料
②电流从a流向b
③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知₈₆Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶，₈₈Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s²。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于₈₈Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）。

A．自然界中的所有原子都处于基态

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

月球含有丰富的