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    【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列问题：

    （1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。

    （2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。

    （3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

    （4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。

    【答案】 1s22s22p63s23p6 5 O>N>H Cl

    【解析】

    (1)根据核外电子排布式写出价层电子的轨道表示式；

    (2)根据氯原子核外电子排布式，氯离子的基态电子排布式，根据电子排布式找出不同能级的电子的数目；

    (3)根据非金属性的强弱，判断出电负性的强弱；

    (4)根据电离能的定义和图像回答。

    (1)氮是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，价层电子的轨道表示式为；

    (2)氯离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，有1s、2s、2p、3s、3p5种能级不同的电子；

    (3)非金属性O＞N＞H，则电负性O＞N＞H；

    (4)短周期元素 X的电子数超过5个，为第二或第三周期的元素，图像可以看出，失去2个电子和失去3个电子时的能量差较大，说明失去的第三个电子是稳定结构的电子，故X的最外层应该有2个电子，X的电子数超过5个，X为镁，与R中的Cl同一周期。

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    A.都能与溶液反应，原因不完全相同

    B.都能与溴水反应，原因不完全相同

    C.都不能发生消去反应，原因相同

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    容器编号

    容器类型

    初始体积

    起始物质的量/mol

    平衡时SO3物质的量/mol

    SO2

    O2

    SO3

    I

    恒温恒容

    1.0 L

    2

    1

    0

    1.6

    II

    绝热恒容

    1.0 L

    2

    1

    0

    a

    III

    恒温恒压

    0.5 L

    0

    0

    1

    b

    A.a＞1.6

    B.b＜0.8

    C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

    D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

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    A.电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关

    B.a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c

    C.c~d之间可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)

    D.若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水，则所得曲线完全相同

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    A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池

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