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【题目】我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似,而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3Co3O4TeO2),电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题:

1)基态Na原子的电子排布式为__,最高能层电子云轮廓图形状为___

2TeS同主族,与同周期,Te属于元素周期表中__区元素,其基态原子的价电子排布图(即轨道表示式)为___

3)碳酸丙烯酯的结构简式为,则其中π键和σ键的数目之比为___,碳原子的杂化轨道类型为____

4C元素的最高价氧化物的电子式为___CO32-VSEPR模型名称是___ClO4-的立体构型是__

5[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是__,该配离子包含的作用力为___(填选项字母)。

A.极性键 B.金属键 C.氢键 D.配位键

6)由原料制备负极材料的反应过程中,是否有电子转移___(填或者)。

【答案】1s22s22p63s1 球形 p 1:13 sp2sp3杂化 平面三角形 正四面体形 H2O AD

【解析】

4)通过价层电子对互斥理论分析CO32-ClO4-的电子对立体构型,结合中心原子有无孤电子对分析离子构型:价层电极对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数。据此进行分析。

6)本问涉及复杂化合物的化合价的判断,复杂的化合物首先确定只有一种化合价的元素,然后再看有多种化合价但常用化合价只有一种的,最后结合化合物的化合价之和为零分析不常见的元素化合价,可以分析在Na2Co2TeO6Na的化合价为+1价,O的化合价为-2价,结合TeCo的可能变价以及化合物的化合价为零可知,Na2Co2TeO6Co的化合价为+2价,Te的化合价为+6价,据此分析。

1)基态Na原子核外电子数为11,其核外电子排布式为:1s22s22p63s1。最高能层为M层,只有1s能级,其电子云轮廓图形状为球形。答案为:1s22s22p63s1;球形;

2TeS同主族,与I同周期,说明Te的最外层排布同S一样,Te所具有的能层数与I相同,则可知Te属于元素周期表中p区元素,其基态原子的价电子排布图为:;答案为:p

3)根据单键为σ键,双键中只有一个σ键,另一个为π键,结合碳酸丙烯酯的结构简式,可知其中π键有1个,σ键有13个,则其中π键和σ键的数目之比为1:13。碳酸丙烯酯中碳原子成键方式为单键和双键,成单键的碳原子形成4σ键,没有孤电子对,杂化方式为sp3杂化,成双键的碳原子成3σ键,没有孤电子对,杂化方式为sp2杂化,所以碳酸丙烯酯的碳原子轨道杂化方式为:sp2sp3杂化。答案为:1:13sp2sp3杂化;

4C元素的最高价氧化物为CO2,其电子式为:CO32-中碳原子价层电子对数=,且不含孤电子对,所以CO32-VSEPR模型名称是平面三角形。ClO4-Cl原子的价层电子对数=,且不含孤电子对,所以其立体构型是正四面体形。答案为:;平面三角形;正四面体形;

5[Co(H2O)6]3+的配体为H2O,该配离子包含的作用力为H-O极性键、配位键,故答案为:H2OAD

6Na2Co2TeO6Co的化合价为+2价,Te的化合价为+6价,与反应物相比,存在化合价的升降变化,故由原料制备负极材料的反应过程中,有电子转移,答案为:是。

练习册系列答案
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(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__,装置C中的实验现象为__,装置D中的实验现象为__

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已知:P4(s,白磷)5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1

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H2______O2______N2______NH3______NaOH______

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