Question

17．对于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

• A． 若起始加入2molN₂和6molH₂发生反应，则平衡时N₂和H₂的转化率相同
• B． 该反应采用高温条件，有利于提高NH₃的产率，从而提高生产效率
• C． 若起始加入2molN₂和6molH₂发生反应，平衡时测得反应共放热46kJ，则N₂的平衡转化率为50%
• D． 若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N₂的浓度减小，NH₃的浓度增大

Answer 1

分析 A．根据转化率=$\frac{转化量}{起始量}$判断；
B．根据N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol为气体体积减小的放热反应；
C．根据N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol则平衡时测得反应共放热46kJ即消耗0.5mol氮气，据此计算；
D．其它条件不变，压缩容器体积即增大压强，则平衡正向移动，但体积减小，N₂的浓度仍然增大，NH₃的浓度增大．

解答 解：A．因为转化率=$\frac{转化量}{起始量}$，又起始加入2molN₂和6molH₂发生反应，转化量也是1：3转化，所以平衡时N₂和H₂的转化率相同，故A正确；
B．因为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol为气体体积减小的放热反应，所以低温条件，有利于提高NH₃的产率，从而提高生产效率，故B错误；
C．因为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol则平衡时测得反应共放热46kJ即消耗0.5mol氮气，所以N₂的平衡转化率为$\frac{0.5}{2}$×100%=25%，故C错误；
D．其它条件不变，压缩容器体积即增大压强，则平衡正向移动，但体积减小，N₂的浓度仍然增大，NH₃的浓度增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡转化率的判断，平衡移动原理等知识点，难度不大，明确外界条件对平衡的影响是解本题关键．