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    一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 （ ）

    A．T1＞T2

    B．该反应的△H ＞0

    C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2

    D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。

    Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

    结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

    A．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

    B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

    C．操作Ⅰ过程中，C1为正极

    D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－_2e－=I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    (1)写出仪器名称：D________，F________。

    (2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。]

    a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物

    (3)实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。

    ①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是

    ②配制该溶液需用98﹪的浓硫酸（密度为1.8g/mL）___________mL。取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和___________(填仪器的编号字母)。

    ③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

    A．转移过程中有少量溶液溅出

    B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容

    C．摇匀后，液面下降，补充水

    D．定容时俯视刻度线

    E．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2液外，还需要的溶液是 （ ）

    A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

    某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

    (1)写出其对应的化学方程式________________________

    (2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

    (3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是____________（填字母代号）。

    A．10mol N2、30mol H2和20mol NH3

    B．10mol N2和30mol H2

    C．20mol N2和60mol H2

    D．10mol N2和28mol H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为 （ ）

    A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1

    C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

    （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，次氯酸钠的电子式是________。

    （2）步骤①反应的离子方程式是 。

    （3）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 。

    （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：

    阳极的电极反应式为 。可循环使用的物质是 。

    （5）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的________倍，

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示不正确的是（ ）

    A.MgF2的电子式：

    B.二甲醚的结构简式：CH3—O—CH3

    C.NH3分子的比例模型：

    D.氧原子（18O）的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是

    A．150mL、1 mol·L-1 氯化钠溶液

    B．75mL、2 mol·L-1 氯化铵溶液

    C．150mL、1 mol·L-1 氯化钾溶液

    D．75mL、1mol·L-1 氯化铝溶液

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