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    铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
    （1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）______，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式）______．
    （2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是（填序号）______．
    ①产生红色沉淀②形成红色溶液
    （3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式______．
    （1）铝、铁两种金属的单质对应的氧化物中，具有两性的物质是氧化铝Al2O3，具有两性能和强酸强碱反应，与氢氧化钠溶液反应生成的盐是偏铝酸钠NaAlO2；
    故答案为：Al2O3；NaAlO2；
    （2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是形成红色溶液，反应离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    故答案为：②；
    （3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3；
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于合金性质的说法中，错误的是
    A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
    B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
    C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
    D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应能生成三价铁的是（　　）
    A．铁丝在硫蒸气中燃烧B．铁与硫酸铜溶液反应
    C．铁在氯气中燃烧D．铁与稀硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______．
    （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08gFeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：______（列式并计算）
    （3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为______．
    （4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为______．
    （5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把某表面被氧化的钢铁样品，加入过量稀H2SO4中，过滤，除去杂质，在滤中滴加KSCN溶液无血红色，继续向滤液中加入适量硝酸后，再加入过量的氨水，有沉淀生成．上述作过程中加入硝酸之前溶液中的溶质和最终生成的沉淀颜色分别为（　　）
    A．Fe2（SO4）3；白色
    B．Fe2（SO4）3；红褐色
    C．FeSO4；红褐色
    D．FeSO4；色→灰绿色→红褐色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2
    B．Al2O3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
    C．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子
    D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：

    （1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为__________________________。
    （2）若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为______________。
    （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________。
    （4）若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②            。
    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
                                                                 。
    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量               。
    （4）①可选用             (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
                                                 (用离子反应方程式表示)。
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    		8.3
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    		9.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a. 氧化：                              ；
    b. 沉淀：                               ；
    c. 分离，洗涤；             d. 烘干，研磨。

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