有一化学平衡:mA(g)+nB(g)??pC(g)+qD表示的是转化率与压强.温度的关系.分析图中曲线可以得出的结论是( )A．正反应吸热:m+n>p+qB．正反应吸热:m+n<p+qC．正反应放热:m+n>p+qD．正反应放热:m+n<p+q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)?

?pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)

A．正反应吸热：m＋n>p＋q	B．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋q	D．正反应放热：m＋n<p＋q

根据图像可知，升高温度A的转化率增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应；温度不变时，增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，因此正反应是体积减小的，答案选A。

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金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂

KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－离子

B．I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-

I₂+I^－

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D．将Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂；在一定的条件下发生如下反应：H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g) ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I₂, 则H₂浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。