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    将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
    A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
    B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    C．最终得到7.8 g的沉淀
    D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L
    C
    15.6 g Na2O2是0.2mol，生成0.4mol氢氧化钠和0.1mol氧气。5.4g铝是0.2mol，消耗0.2mol氢氧化钠，生成0.2mol偏铝酸钠和0.3mol氢气，所以生成生成的权益是8.96L，A不正确；B不正确，不符合电荷守恒定律；氯化氢是0.3mol，恰好与0.2mol氢氧化钠和0.1mol偏铝酸钠反应，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量是7.8g。根据抑制守恒可知，氯化钠是0.3mol，浓度是1.5mol/L，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)
    A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋n<p＋q
    C．正反应放热：m＋n>p＋qD．正反应放热：m＋n<p＋q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
    起始时VA=VB="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y  2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答：  (A在的活塞可移动)  
     
    _      A               B
    （1）A中的X的转化率 αA=__________；
    （2）A、B中X的转化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
    （3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    □SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）该反应的氧化剂是　　　　　　　，其还原产物是　　　　　　；
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
    3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
    A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p＜0.7a
    C．若x=4，则p= aD．若x= 5，则p≥a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
    A．60%         B．40%         C．24%         D．4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    （1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
    请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
    （2）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    若25<t1<t2，则a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
    （3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
    已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
    （4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=               。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：
    2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（    ）
    A．只存在于O 2中
    B．只存在于O 2和SO3中
    C．只存在于SO2和SO3中
    D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 

    （1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
    （2）该反应的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）
    判断理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
    （3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
    （4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
    （5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a．高温高压     b．加入催化剂    c．增加X的浓度    d．增加气体Y的浓度   

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