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    （1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
    （2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

    ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
    A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键

    （1）＜  
    （2）1s22s22p63s23p63d5 （[Ar]3d5）  
    （3）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强  
    （4）①sp2、sp3;4、5（或5,4） ；2  ②ADE

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  。
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是        (填序号)。
    a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
    ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              。
    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

    ①D是                 (填离子符号)。
    ②B→A＋C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）（2012?山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是　   　．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　  　．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　  ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　    　．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为　   　，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
    （1） Z的化学式__________________
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
    （3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
    Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
    （2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为      。
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。

    A．NH4Cl晶体 B．Na3AlF6晶体 C．Na2CO3?10H2O晶体 
    D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 
    （4）部分共价键键能数据如下表：   
    键
         		H-H
         		N-H
         		N-N
         		N=N
         		N≡N
     
    键能/kJ?mol-1
         		436
         		391
         		159
         		418
         		945
     
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：               。
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
     
         		分子式
         		结构简式
         		熔点
         		沸点
         		水溶性
     
    乙醇
         		C2H6O
         		C2H5OH
         		-114．3℃
         		78．4 °C
         		互溶
     
    二甲醚
         		C2H6O
         		CH3OCH3
         		-138．5℃
         		 -24．9℃
         		微溶
     
      乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                                。
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

     主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是          ；金属性最强的是 　   ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 。
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           。
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       。
    （4）F的氢化物的电子式            ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         。
    （5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ；A2F2的电子式是            ；。
    （6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
    （7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为      族元素，其简单氢化物的化学式为        （用字母“M”表示该族元素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某微粒的结构示意图为， 试回答：
    （1）当x－y=10时，该粒子为            （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。
    （2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）        、         、          。
    （3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。
    （2）X与Y 形成化合物的电子式为        ，X与W组成的化合物中存在       键（填“离子”“共价”）。
    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：                                        。
    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
    92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    3
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    		 
     
    （1）表中最活泼的金属是          ，非金属性最强的元素是         （填写元素符号）。
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是         ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                  。
    （3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是              （用化学式表示）。
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于                (填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）请画出元素②的原子结构示意图为                ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子          。

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