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    对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是
    A．反应物和生成物的浓度相等B．N2和H2的浓度之比一定为1：3
    C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大D．增大压强，不利于氨的合成
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
    (1) K的表达式为：　　　　；
    (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        
    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min
    		CO2 (mol/L)
    		H2 (mol/L)
    		CO (mol/L)
    		H2O ( mol/L)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：，下列分析一定正确的是
    A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
    B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
    C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
    D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。
    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。
    a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变
    c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是      （填字母序号）。
    a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
    b.缩小容器的容积，增大压强
    c.及时将水煤气从容器中移走
    d.其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为      。
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
           ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
    生     （填“氧化”或“还原”）反应。
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从      到
        （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为           。
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
    0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
    Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

    ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1；
    ②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是
    A．时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
    B．若改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
    C．若改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应
    D．若改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2NO+O2NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
    （1）、X值等于       
    （2）、B的平衡浓度为       
    （3）、达平衡状态时，A的转化率为       
    （4）、2min内，生成D的平均反应速率为       
    （5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数    （填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
    （6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为        （填“放热”或“吸热”）反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是
    A．正反应是吸热反应，且A不是气态
    B．正反应是放热反应，且A是气态
    C．加入少量C，物质A的转化率增大
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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