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    短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）Q的气态氢化物的分子式为______．其分子的空间结构为______结构．
    （2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是______（填序号）．
    ①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
    ②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易
    ③Z的氢化物比R的氢化物稳定
    （3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：______．
    （4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为______．
    （5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是______．
    把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为______．
    短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T应为第三周期第ⅢA族元素，为Al，则Q为C，R为N，W为O，Z为Cl，
    （1）Q的气态氢化物为甲烷，其分子式为CH4，空间结构为正四面体，故答案为：CH4；正四面体；
    （2）①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质，不能利用溶解性比较非金属性，故不选；
    ②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易，则Z活泼，Z元素比R元素的非金属性强，故选；
    ③Z的氢化物比R的氢化物稳定，则Z元素比R元素的非金属性强，故选；
    故答案为：②③；
    （3）氯化铝与NaOH反应生成氢盐化铝沉淀，继续加NaOH沉淀溶解的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）由信息可知，CO和NO反应生成氮气和二氧化碳，其化学反应为2CO+2NO
    催化剂
    .
    2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO
    催化剂
    .
    2CO2+N2；
    （5）由转化关系可知，M为变价金属，则为Fe，所以E为FeCl3，F为FeCl2，E转化为F的反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中E、F的物质的量相等，设生成F为3mol，由反应方程式可知反应的E为2mol，剩余的E为mol，所以已反应的E与未反应的E的物质的量之比为2：3，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；2：3．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子为a个，次外层电子为b个；B原子M层电子为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A为______________，B为______________。
    (2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子．请回答下列问题：
    （1）C的单质分子的结构式为______；ED的电子式为______．
    （2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为______．
    （3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为______，由此可知CD和FD2中还原性较强的是______（填化学式）．
    （4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为______．将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x，则混合溶液中酸根离子的浓度为______mol/L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
    （1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
    （2）X与Y能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为______
    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在______（填“化学键”名称）
    （4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是______（填“晶体类型”名称）
    （5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点______（填“高”或“低”）
    （6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子数比D元素的质子数多两个．回答下列问题：
    AC
    B
    （1）写出B、E的元素符号：B______、E______．
    （2）A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的化学式为______，B、C气态氢化物的热稳定性的顺序为______．
    （3）A的氢化物溶于水呈______性，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，所含化学键为______．
    （4）写出D和E的最高价氧化物对应的水化物二者反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
    （1）写出四种元素的元素符号：A______；B______；C______；D______．
    （2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C______D______
    （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：______．
    （4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质______，氢化物______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
    （2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
    （1）写出下列元素的元素符号：C______F______
    （2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
    （3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
    （4）A2C与A2D的熔沸点：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
    （5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
    （6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．s轨道不能参与形成π键
    B．s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同
    C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
    D．氮气分子中含有1个σ键、2个π键

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