Question

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子数比D元素的质子数多两个．回答下列问题：

A		C
	B

（1）写出B、E的元素符号：B______、E______．
（2）A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的化学式为______，B、C气态氢化物的热稳定性的顺序为______．
（3）A的氢化物溶于水呈______性，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，所含化学键为______．
（4）写出D和E的最高价氧化物对应的水化物二者反应的离子方程式______．

Answer 1

由元素在短周期的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期．B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，则D为Na元素；E元素的质子数比D元素的质子数多两个，则E为Al元素；B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，可得x-9+x-7+x=2x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素，
（1）由上述分析可知，B为S，E为Al，
故答案为：S；Al；
（2）A、B、C、D、E的单质中，氟元素的非金属性最强，F₂的氧化性最强；
非金属性F＞S，故气态氢化物的热稳定性的顺序为HF＞H₂S，
故答案为：F₂；HF＞H₂S；
（3）A的氢化物为NH₃，溶于水呈碱性，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键，
故答案为：碱；离子键、共价键；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．