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    下列反应的离子方程式书写正确的是
    A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
    B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
    C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O
    D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+
    A

    试题分析：B氨水不能拆开。C，NaHCO3电离出HCO3-，D没配平。A正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）

    明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 
    （2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                          。
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的                                               。
    （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：                                    。滤渣2含有的物质是                                。
    （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写不正确的是(  )
    A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
    B．单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
    C．石英砂与烧碱反应生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
    D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准
    		GB5461
    产品等级
    		一级
    配料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量(以I计)
    		20～50 mg/kg
     
    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体。
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
    (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2 O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
    （1）A中属于还原产物的是             。
    （2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化学式是           。
    （3）该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外，还可得到的副产品是            。
    （4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式           。
    （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、          、
    过滤、洗涤、干燥等。
    （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（  ）
    A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
    B．某无色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+
    C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、。已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
    ②D的焰色反应呈黄色。
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是_________________________________________________；
    所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。
    （2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。
    E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。
    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
    请回答下列问题：
    （1）只根据实验①能得出的结论是　                                              （3分）
    （2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
    （3）该溶液中肯定存在的离子有                                   
    （4）气体乙分子的结构式为　                　
    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为                 ；                ；             （根据需要，可不填完，也可补充）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五种离子(不考虑难溶物自身的溶解)，同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题：
    (1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．
    A．Na＋         B．Mg2＋          C．Cu2＋          D．Ag＋
    (2)三种正盐的化学式分别是：A           ，B         ，C           
    (3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为                              

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