Question

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg/kg

 
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄＝__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10^－3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；
②b中反应所产生的I₂的物质的量是__________mol。 

Answer 1

(1)1 ,5,3,3,3,3
(2)① SO₃^2-＋I₂＋H₂O＝2I^－＋SO₄^2-＋2H^＋
②在B后增加；充分振荡分液漏斗并静置一段时间
(3)①溶液由蓝色变无色，半分钟不变色　②1.0×10^－5 mol

KIO₃中I由＋5→0，得5e^－，KI中I由－1→0，失1e^－，得失电子相等。(2)①KI的化学计量数应为5，KIO₃为1，生成I₂为3，H₂SO₄和H₂O都是3。I₂氧化Na₂SO₃离子反应为SO₃^2-＋I₂＋2H₂O=2I^－＋SO₄^2-＋2H^＋，②萃取时应充分振荡，静置。(3)①I₂完全反应时，淀粉指示剂不显颜色，且半分钟仍为无色。②因I₂—2S₂O₃^2-消耗Na₂S₂O₃为n(Na₂S₂O₃)＝2.0×10^－3mol·L^－1×0.010 L＝2×10^－5 mol，n(I₂)＝＝1×10^－5。