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    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为
    A．1/3B．1/6.75C．1/27D．1
    D

    试题分析：起始时，水汽的物质的量浓度为4mol/0.5L= 8 mol·L－1，平衡时，水汽的物质的量浓度为该4mol·L－1。该反应的化学平衡常数，故答案选D。
    点评：化学平衡常数是高考热点，考生应掌握以下几点：1、正确书写化学平衡常数的表达式。2、利用化学平衡常数判断反应热。3、利用化学平衡常数进行简单的计算。4、理解化学平衡常数只与温度有关。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中存在下列平衡：。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（   ）    
    A．反应的
    B．在时，若反应处于状态，则一定有
    C．平衡状态与相比，平衡状态的小
    D．若时的平衡常数分别为，则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
    右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

    ① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。
    A．X的转化率越高B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快
    ② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是 
    A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
    B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
    C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
    D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是 （   ）。
    A．加压B．移走氨气 C．使用催化剂 D．充入N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知NO2和N2O4可以相互转化： N2O4  2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
    （1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
    （2）在4s时容器内的压强为开始时的           倍
    （3）在平衡时容器内含N2O4                mol
    （4）在平衡时容器内NO2的浓度为           mol/L
    （5）平衡时N2O4的转化率为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是
    A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
    B某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高温度，c(Z)增大
    C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是              (　　)
    A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体

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