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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示,下列叙述错误的是

A. K2FeO4 作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水

B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用

C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3

D.该条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4

【答案】CD

【解析】

A. 高铁酸钾具有强氧化性,可用于杀菌消毒,还原产物为铁离子,铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,可达到净水的目的,故A正确;

B. 结合流程可知,反应I 的尾气为氯气,可与FeCl2继续反应生成氯化铁,故B正确;

C. 反应II 中的反应为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,可知氧化剂为NaClO,还原剂为FeCl3,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为32,故C错误;

D. 工业上一般先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸解,可以制备的原因是因为高铁酸钾的溶解性比高铁酸钠小,故D错误;

故选CD

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向等物质的量浓度的K2SKOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2SHSS2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

A.A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.XY为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Ka1H2S

C.XY点对应溶液中水的电离程度大小关系为:X<Y

D.Y点对应溶液中cK)与含硫各微粒浓度的大小关系为:cK)=3[cH2S)+cHS)+cS2]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】转变为的方法为

A.溶液加热,通入足量的HCl

B.与稀H2SO4 共热后,加入足量的NaHCO3 溶液

C.与足量的NaOH 溶液共热后,再用稀H2SO4 酸化

D.与稀 H2SO4 共热后,加入足量的NaOH 溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是( )

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

D.它与氢气发生加成反应,最多可以消耗4mol氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯),反应原理:

实验步骤:①浓硝酸与浓硫酸按体积比13配制混合溶液(即混酸)共40mL

②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发),按图所示装好药品和其他仪器;

③向三颈烧瓶中加入混酸;

④控制温度约为5055℃,反应大约10min,三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现;

⑤分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g

相关物质的性质如下:

有机物

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水

对硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水,易溶于液态烃

邻硝基甲苯

1.162

222

不溶于水,易溶于液态烃

1A的仪器名称是___

2)水浴加热的优点是__

3)配制混酸的方法是__

4)若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少,可能的原因是__

5)分离反应后产物的方案如下:

混合液

操作1的名称是__,操作2中不需要用到下列仪器中的__(填序号)。

a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿

6)本实验中邻、对硝基甲苯的产率为__(结果保留至小数点后一位数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是

A.C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体

B.C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长

C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子

D.C3N4晶体中含有极性共价键,不含非极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,则下列有关说法中正确的是

A.NH3NO3-中氮原子的杂化方式相同B.配合物中心离子的电荷数和配位数均为4

C.PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D.ClNH3分子均与中心离子Pt4配位

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面上的是(

A.任意两个键间的夹角都相等

B.3键键能相等

C.3键键长相等

D.任意两个键间的夹角都是120°

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。

制备原理如下:反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列实验过程,请回答有关问题。

1)启普发生器中发生的化学方程式为______________________,用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)

2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%KOH溶液,待观察到______________________(填现象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

3)滴人硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是______________________

4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和___________,其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶,滤出经于燥得成品。

5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI___________g

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