【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示,下列叙述错误的是
A.用 K2FeO4 作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水
B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用
C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3
D.该条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
【答案】CD
【解析】
A. 高铁酸钾具有强氧化性,可用于杀菌消毒,还原产物为铁离子,铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,可达到净水的目的,故A正确;
B. 结合流程可知,反应I 的尾气为氯气,可与FeCl2继续反应生成氯化铁,故B正确;
C. 反应II 中的反应为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,可知氧化剂为NaClO,还原剂为FeCl3,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故C错误;
D. 工业上一般先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸解,可以制备的原因是因为高铁酸钾的溶解性比高铁酸钠小,故D错误;
故选CD。
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【题目】向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS、S2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A.A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况
B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Ka1(H2S)
C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为:X<Y
D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
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【题目】将转变为的方法为
A.溶液加热,通入足量的HCl
B.与稀H2SO4 共热后,加入足量的NaHCO3 溶液
C.与足量的NaOH 溶液共热后,再用稀H2SO4 酸化
D.与稀 H2SO4 共热后,加入足量的NaOH 溶液
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【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是( )
A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol
D.它与氢气发生加成反应,最多可以消耗4mol氢气
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【题目】某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯),反应原理:
实验步骤:①浓硝酸与浓硫酸按体积比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;
②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发),按图所示装好药品和其他仪器;
③向三颈烧瓶中加入混酸;
④控制温度约为50~55℃,反应大约10min,三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。
相关物质的性质如下:
有机物 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
(1)A的仪器名称是___。
(2)水浴加热的优点是__。
(3)配制混酸的方法是__。
(4)若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少,可能的原因是__。
(5)分离反应后产物的方案如下:
混合液
操作1的名称是__,操作2中不需要用到下列仪器中的__(填序号)。
a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿
(6)本实验中邻、对硝基甲苯的产率为__(结果保留至小数点后一位数字)。
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【题目】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是
A.C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体
B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长长
C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子
D.C3N4晶体中含有极性共价键,不含非极性共价键
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【题目】某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,则下列有关说法中正确的是
A.NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B.配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C.PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D.Cl-和NH3分子均与中心离子Pt4+配位
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【题目】下列说法能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面上的是( )
A.任意两个键间的夹角都相等
B.3个键键能相等
C.3个键键长相等
D.任意两个键间的夹角都是120°
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【题目】KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。
制备原理如下:反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列实验过程,请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生的化学方程式为______________________,用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。
(2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待观察到______________________(填现象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
(3)滴人硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是______________________。
(4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和___________,其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶,滤出经于燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI为___________g。
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