Question

11．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
（1）维生素C具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），
+5价砷元素发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移4N_A个电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）．
（3）将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO₃（稀）=Fe （NO₃）₃+NO↑+2H₂O   用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，As元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（2）As元素的化合价降低，得到电子，结合化合价变化计算转移电子；
（3）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目．

解答 解：（1）无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，As元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，故答案为：还原性；  
（2）上述过程中+5价砷类物质得到电子，作为氧化剂，+5价砷元素发生反应还原；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移2mol×（5-3）×N_A=4N_A个电子，
故答案为：氧化剂；还原；4N_A；
（3）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应的实质与特征为解答关键，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题．