练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

    ?B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是?Fe，实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
    ?简述生成Fe（OH）2的操作过程?使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E．
    ?拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）．
    ?写出实验室制取氨气的化学方程式?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    ?要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
    ?用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是?打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉．

    分析 解：（1）制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强；
    拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，则氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；
    （2）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙制备氨气；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
    利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；
    依据气体受热膨胀原理结合氨气极易溶于水的性质解答．

    解答 解：（1）制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，可以用金属铁和稀硫酸之间的反应来获得，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，具体操作为：实验开始时就先将活塞E打开，使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E；?
    拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，则氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式：；?4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    故答案为：?Fe； 打开；使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E；?4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （2）?氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；
    NH3极易溶解于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象；
    加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；?碱石灰；
    ?打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
    打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉．

    点评 本题考查了氢氧化亚铁、氨气的制备、喷泉实验，熟悉二价铁离子、氨气的性质的解题关键，注意喷泉实验的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．烟气中NOX是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
    （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOX．若NOX中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
    （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOX吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
    （3）已知：
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
    2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
    1m3含2000mgNOX的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气仍然不符合排放标准，理由：因通过Na2CO3溶液吸收后，吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．
    （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2000mg NOX，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    计算：
    （i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol（保留3位小数）．
    （ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量5.5g
    （假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子方程式填入实验报告中

    编号现象离方程式
    ①
    ②
    ③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是为8：3
    B．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比3：1
    C．根据下列物质中S的化合价判断，H2S既有氧化性又有还原性
    D．已知，物质的氧化能力Cl2＞FeCl3＞I2，故能发生反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
    （1）维生素C具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），
    +5价砷元素发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
    2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移4NA个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）．
    （3）将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe （NO3）3+NO↑+2H2O   用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z是周期表里20号以前的相邻三个周期的主族元素，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大：Z能与Y形成ZY型离子化合物；Y可以与X形成XY型共价化合物，Z能与水等物质的量完全反应并置换出氢气，这三种元素的名称是：X氢，Y氟，Z钠．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
    A．Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后过滤
    B．CO（H2）：让气体通过赤热的氧化铜
    C．C2H4（C2H2）：与H2加成
    D．Cl2（HCl）：通过饱和氯化钠水溶液洗涤后收集

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的．
    （1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于本质特征是胶体；
    （2）MFe2O4中Fe元素的化合价为+3．
    （3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
    （4）在酸性条件下，Fe2${{O}_{4}}^{2-}$容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2${{O}_{4}}^{2-}$、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，若Fe2+的计量数为2，请写出该反应的离子方程式Fe2O42-+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaClC．NH4ClD．CH3COONa

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案