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元素周期表是学习化学的一个好工具.下列说法不正确的是(  )
分析:根据同一周期,从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属逐渐增强;
同一主族,从上到下,主族元素的原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属逐渐减弱;
主族元素中,大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数;
解答:解:A、同一周期,从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属逐渐增强,故A正确;
B、同一主族,从上到下,主族元素的原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属逐渐减弱,故B正确;
C、同一周期,从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属逐渐增强,故C正确;
D、因氧元素没有最高正价,元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数,故D错误;
故选:D.
点评:本题考查学生元素周期律的应用知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习化学的重要工具,下图所示为元素周期表中的一部分.现请针对表中的A~I种元素,回答问题.
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
(1)根据下列要求,用序号填写:
①最不活泼的元素是
H
H
;②金属性最强的元素是
I
I
;③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是
E
E

④第二周期元素中,最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
A
A

(2)元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
(用电离方程式表示).
(3)写出下列反应的化学方程式:①元素I与水反应的化学方程式:
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
;②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(4)写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律.
(1)以下为元素周期表的一部分,写出表中c、d的元素符号:c
Al
Al
         d
C
C


(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置.
(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中,反应较剧烈的是
K
K
(用化学式表示,下同).
(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式:
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为
2K+2H2O═2KOH+H2
2K+2H2O═2KOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律.
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm).
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6,-2 -1 -2
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分).
(2)B元素处于周期表中
 
周期
 
族;
(3)在元素周期表中
 
的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
(填化学式);
(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程
 

(6)C、E形成化合物为
 
(填化学式),含化学键类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是(  )
A、从左到右,元素周期表中的第十五列为VA族B、某IIA族元素的原子序数为x,则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25C、VIA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性增强D、53号元素位于周期表中第5周期VIIA族

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