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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    B、标准状况下，1 L水所含分子数为 
    NA
    22.4
    C、标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
    D、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CO2的物质的量；
    B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量；
    C．氢气为双原子分子，标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；
    D．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子．
    解答： 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；
    B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故B错误；
    C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故C错误；
    D．48g臭氧的物质的量为：
    48g
    48g/mol
    =1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫、氟化氢等物质的状态不是气体．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    小李同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
    （1）小李同学选用的容量瓶容积的规格是
     
    mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
     
    和_
     
    ．
    （3）小李同学通过计算，决定用托盘天平称取
     
    g CuSO4?5H2O．
    取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是
     
    （写化学式）
    （4）配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-
    C、在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、在强碱的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学实验安全叙述正确的是（　　）
    A、浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量氢氧化钠溶液冲洗
    B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志
    C、凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
    D、闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品直接闻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列说法中正确的是（　　）
    A、4He原子核内含有4个质子
    B、3He和4He互为同位素
    C、3He原子核内含有3个中子
    D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组中，填充合理的缺少量
    （1）n=3，l=
     
    ，m=2，ms=-
    1
    2
    ；
    （2）n=4，l=3，m=
     
    ，ms=-
    1
    2
    ；
    （3）n=
     
    ，l=2，m=0，ms=+
    1
    2
    ；
    （4）n=3，l=1，m=
     
    ，ms=-
    1
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四种溶液，置于A、B、C、D四支试管中，进行下列实验：
    （1）把A和B中的溶液混合，产生蓝色沉淀
    （2）把A和D中的溶液混合，产生白色沉淀
    （3）把C和D中的溶液混合，产生浅黄色沉淀
    由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．有关的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为5L的密闭容器内，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=
     
    mol/（L?min）-1，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
     
    （填字母）
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=
     
    mol/L．
    （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”）．
    （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向
     
    移动．（填“正方向”或“逆方向”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
    试回答：
    （1）画出D的单质分子的电子式
     
    ．
    （2）画出A的原子结构示意图
     
    ，B的离子结构示意图
     
    ．
    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
     
    ；氧化性：
     
    ．
    （5）写出E与冷水反应的化学方程式：
     
    ．

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