工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水.为了避免电解产物之间发生反应.常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分.下图为电解槽的示意图.(1)这种阳离子交换膜.只允许溶液中的通过.①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥OH-(2)写出在电解过程中发生的电极方程式阳极: .(3)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg.每小时能收集到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的            通过。（填下列微粒的编号）
①H₂  ②Cl₂  ③H⁺ ④Cl^－  ⑤Na⁺ ⑥OH^－
（2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                             。
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                             。
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极：                                      。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：           。

（1）③⑤（3分）（2）阳极；2Cl^－－2e^－=Cl₂（3分）（3）35.7%（3分）
（4）①阴极：2CH₃CH₂OH+2e^－=2CH₃CH₂O^－+H₂（3分）②蒸发结晶（3分）

试题分析：（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子、氢离子通过，而阴离子和分子均不能通过，故答案为：③⑤。
（2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，阳极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑。
（3）氢气的物质的量=896L÷22.4L/mol=40mol，质量为40mol×2g/mol=80g，根据电解方程式：2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可得生成的NaOH为：m(NaOH)=2×40mol×40g/mol=3200g，溶液增加的质量为增加的钠元素的质量减去生成氢气的质量，为：2×40mol×23g/mol-80g=1760g；溶液中溶质氢氧化钠的质量为10000g×10%+3200g=4200g，溶液的质量为10000g+1760g=11760g，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数=4200g÷11760g×100%=35.7%。
（4）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，即2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑。
②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为                          。在X极附近观察到的现象是                                  。
② Y电极上的电极反应式为                            ，检验该电极反应产物的方法是                                      。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是            ，电极反应式是                            。
② Y电极的材料是            ，电极反应式是                            。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．溶液中Cu²^＋向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫极，检验该极上产物的方法是。
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（3）如果粗盐中SO

含量较高，必须添加钡式剂除去SO

，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）
A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂
（4）判断钡试剂已经过量的方法是                                 。
（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是                                               ；
写出Y电极的电极反应式                                                           。
（2）若要实现Cu +H₂SO₄＝CuSO₄+H₂↑，
则Y电极材料是                                               ；
写出X电极的电极反应式                                        。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为                       ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为                           。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH           （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm³）_______________。
（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。

A．Cu(OH)₂

B．Cu₂O

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃

（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。
（1）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－)=1.0×10^－3mol·L^－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄²^－)随时间变化的结果如图1所示。

该实验的目的是_______________________；FeO₄²^－发生反应的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）将适量K₂FeO₄分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO₄²^－)=1.0×10^－3 mol·L^－的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，其变化图像见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
（3）电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明。电解时阳极发生反应生成FeO₄²^－，该电极反应式为______________。
（4）与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成高铁电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄²^－+3eˉ+4H₂O→Fe(OH)₃+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电解尿素[ CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是