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    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。
    （3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。
    A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为______。
    （1） 4OH－－ 4e－＝ 2H2O + O2↑（2分）
    （2）5.6 L（2分） 1.5mol/L（2分）
    (3)32（2分） C（1分）
    (4)精铜或纯铜（1分） 粗铜（1分）

    试题分析：（1）根据乙中c电极质量增加可知c电解为阴极，则M电极为电源的负极，N电极为正极，b电极为阳极，发生OH?失去电子的反应：4OH－－ 4e－＝ 2H2O + O2↑。
    （2）电解后200g10.00％的K2SO4溶液浓度变为10.47％，则电解的H2O的质量为200g -200g×10.00％÷10.47％=9g，电解H2O时与转移电子的对应关系为：H2O~2e?，则n(e?)=2×9g÷18g/mol=1mol，根据电极b发生反应：4OH－－ 4e－＝ 2H2O + O2↑，可求出生成的气体：V(O2)=1mol÷4×22.4L/mol=5.6L；甲烧杯中NaOH溶液也电解了9gH2O，溶液体积为：（109g-9g）÷1000g/L=0.1L，c(NaOH)=109g×5.51%÷40g/mol÷0.1L=1.5mol?L?1。
    （3）电极c为阴极，发生反应：Cu2++2e?=Cu，生成的Cu质量为m(Cu)=1mol÷2×64g/mol=32g；电解生成H2SO4、O2、Cu，根据出来什么加什么的原则，加入CuCO3后可使电解后乙中的电解液恢复到起始状态。
    （4）电解精炼铜，纯铜作阴极，电极粗铜作阳极，故c电极的材料为纯铜，d电极的材料为粗铜。
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    α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是
    A．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
    B．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少
    C．阳极反应为：Ag一e—=Ag+
    D．阴极质量不断增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（  ）
    A．蓝、紫、红
    B．红、蓝、紫
    C．红、紫、蓝
    D．蓝、红、紫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是  (    )
    A．若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B．若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色
    C．若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol
    D．若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的            通过。（填下列微粒的编号）
    ①H2  ②Cl2  ③H+ ④Cl－  ⑤Na+ ⑥OH－
    （2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                             。
    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                             。
    （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
    ①写出在电解过程中发生的电极方程式
    阴极：                                      。
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：           。

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    阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的
    A．SO42—B．Cl—C．Na+D．Cu2 +

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    实验操作
    		实验现象及结论
     
    		 
     

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    下列叙述正确的是
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    b电极的反应式为_________。
    (3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_________________

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