练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

    已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：                    。
    （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：                   。
    （3）循环中反萃取剂B的主要成分是                   。
    （4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？
    （12分）（1）Cu+2Fe3+＝2Fe2++ Cu2+（2分）
    （2）2CuSO4 + 2H2O O2↑+ 2Cu + 2H2SO4（2分）
    （3）H2SO4（2分）  （4）Cu2O：3.6% （3分）  Fe2O3：3.2%（3分）

    试题分析：（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+＝Cu2++H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。而金属铜和三价铁之间可以发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+。
    （2）惰性电极电解硫酸铜的化学方程式是2CuSO4 + 2H2O O2↑+ 2Cu + 2H2SO4。
    （3）由于硫酸铜易溶在无机溶剂中，所以循环中反萃取剂B的主要成分是稀硫酸。
    （4）电解后生成的铜的质量是6.4g，物质的量是0.1mol，则根据原子守恒可知氧化亚铜的物质的量是0.05mol，所以铜矿石样品中氧化亚铜质量分数是；
    根据方程式Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，反应中生成的铜是0.05mol。则根据Cu+2Fe3+＝2Fe2++ Cu2+可知与铜反应的硫酸铁是0.05mol，其中有0.01L×1.0mol/L＝0.01mol硫酸铁是另外加入的，则氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁是0.04mol，则氧化铁的物质的量是0.04mol，所以氧化铁的质量分数是。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锆（Zr）是一种重要的稀有元素。
    （1）由锆英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
    ①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为         。
    ②用烧碱熔ZrC制取Na2ZrO3，完成该反应的化学方程式：
    □ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
    ③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H2O，还需用浓盐酸控制酸度，原因是                   。
    （2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制备Y2O3－－ZrO2复合粉体的流程如下：

    ①共沉淀时，生成Zr(OH)4的化学方程式为         。
    ②当共沉淀恰好完全时，溶液中c(Zr4＋)=         。
    （已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中离子浓度为1×10－5mol?L－1时，可认为沉淀完全）
    ③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30 nm，该分散系属于         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是
    A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
    B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应
    C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
    C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
    下列说法止确的是    (  )
    A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
    C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是
    A．Na2O2只作氧化剂
    B．FeSO4为还原剂
    C．铁元素被还原
    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是
    A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂
    B．在该反应中H2O 为还原剂
    C．在该反应中NaH 为还原剂
    D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，
    又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是
    A．2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2
    B．KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
    C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
    D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案