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    锆（Zr）是一种重要的稀有元素。
    （1）由锆英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
    ①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为         。
    ②用烧碱熔ZrC制取Na2ZrO3，完成该反应的化学方程式：
    □ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
    ③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H2O，还需用浓盐酸控制酸度，原因是                   。
    （2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制备Y2O3－－ZrO2复合粉体的流程如下：

    ①共沉淀时，生成Zr(OH)4的化学方程式为         。
    ②当共沉淀恰好完全时，溶液中c(Zr4＋)=         。
    （已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中离子浓度为1×10－5mol?L－1时，可认为沉淀完全）
    ③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30 nm，该分散系属于         。
    （15分）（1）①1∶2（2分）  ②ZrC+2NaOH+2O2Na2ZrO3+CO2+H2O（3分）
    ③防止ZrO2+的水解（2分）
    （2）①ZrOCl2+2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4Cl（3分）
    ②4.0×10—26mol?L—1（3分）
    ③胶体（2分）

    试题分析：（1）①碳元素的化合价既升高又降低，C既是氧化剂又是还原剂，ZrC是还原产物，CO是氧化产物，且还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶2，则氧化剂与还原剂的物质的量或质量之比为1∶2；②碳元素由—4价升为+4价，被氧气氧化，氧元素由0价降为—2价，根据化合价升降总数相等、原子守恒配平可得，ZrC+2NaOH+2O2Na2ZrO3+CO2+H2O；③用盐酸酸浸、控制酸度的主要目的是抑制盐类的水解或防止ZrO2+的水解；（2）①读图可知，共沉淀发生复分解反应，则反应式为ZrOCl2+2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4Cl；②当Y3+沉淀完全时，由Y(OH)3(s)Y3+(aq)+3OH—(aq)可知，c(OH—)===2.0×10—6mol?L—1，由Zr(OH)4(s)Zr4+(aq)+4OH—(aq)可知，c(Zr4+)==mol?L—1=4.0×10—26mol?L—1；③1nm<30nm<100nm，则该分散系属于胶体。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
    MnO4—+ 5e + 8H+  → Mn2+ + 4H2O    
    MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—        
    MnO4— + e → MnO42—（溶液呈绿色）
    MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
    （1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                    。
    （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
    (用化学式或离子符号表示)。
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
    ___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
    反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域           （填序号）。下列反应中属于区域7的有           。
    A．2H2+O22H2O
    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    D．CuO+COCu+CO2
    （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
    O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
    已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
    ①该反应中，发生还原反应的物质是           。
    ②写出该反应的化学方程式（不用配平）
    _________+________ → ________+________+________
    （3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
    ①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
    ②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为            。
    （4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    仔细阅读下列三段文字
    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
    ②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。
    回答问题：
    （1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。
    （2）请配平②的化学方程式：
    ____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
    通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。
    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。
    A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （  ）
    A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
    C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
    D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br－被臭氧氧化为BrO2-，其过程示意为：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有关说法正确的是
    A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理
    B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐
    C．BrO- 3氧化性比O3强
    D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是(    )
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
    （1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

    （2）在上图中标明电子转移的方向和数目。
    （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。
    a. 盐酸         b. 硫化氢           c. 溴化钠           d. 硫酸亚铁
    （4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

    已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：                    。
    （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：                   。
    （3）循环中反萃取剂B的主要成分是                   。
    （4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

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