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    氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                。

    （2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；
    其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      。
    （3）气态SeO3分子的立体构型为                               。
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：                 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________
    （1）sp3（2分） （2）第四周期第ⅥA族；（各2分，共4分）
    （3）（平面）三角形（2分） （4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；
    H2O中O原子有2对孤对电子，H2O＋只有1对孤对电子，排斥力较小（2分）

    试题分析：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3。
    （2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知，基态原子核外价电子的轨道表示式为。
    （3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形。
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为极性（共价）键、配位健。由于H2O中O原子有2对孤对电子，H2O＋只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是
    A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍
    B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的
    C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性
    D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是
    A．稳定性：H2X H2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
    C．还原性：W-＜Z2-D．半径：Y3+＜Z2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
    A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB
    B．该元素位于s区
    C．该元素原子为非金属
    D．该元素原子N能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
        族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		零
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
     
    (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        (填元素符号)。
    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是          ，碱性最强的化合物的电子
    式是:                。
    （3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是       。（填氢化物的分子式）
    （4）①与③形成的三原子分子属于            （填电解质或非电解质），它的结构式是___________，
    其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是             ，其晶体类型为      _。
    (5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；
    若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是
    A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
    B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
    C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
    D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是
    A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解
    B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
    C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
    D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的性质比较，不正确的是(   )
    A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X是地壳中含量最多的元素
    Y
    		Y元素原子核外3p能级上有4个电子
    Z
    		核素Z的质量数为14、中子数为7
    T
    		T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病
    (1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
    (2) X的电负性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。
    (3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
    (4) 在250C、101 kPa时，若适量的Z2和X2完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。

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