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    四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是
    A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍
    B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的
    C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性
    D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质
    B

    试题分析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y是第二周期第ⅦA族元素，所以Y是F，则W是Cl，Z是S，X是N。A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于5＋7＝12，Z元素的原子最外层电子数是6，因此是2倍关系，A正确；B、同主族自上而下非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。但F元素是最活泼的非金属，没有含氧酸，B不正确；C、氨气溶于水得到氨水，溶液显碱性。H2S溶于水得到氢硫酸，溶液显酸性，C正确；D、氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，所以氯气能和H2S反应生成氯化氢和单质硫，D正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
    （1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                       。
    （21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第      周期，第      族。
    （3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           。
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
    C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
    （4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          。
    （5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（  ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S；②原子半径：Na>Mg>O；③沸点：H2Se>H2S>H2O；④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是
    A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于i和的说法正确的是
    A．i和都含有83个中子
    B．和互为同位素
    C．i和的核外电子数不同
    D．i和都含有83个质子，是同一种核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
    A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
    B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
    C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
    D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项内容中，排列顺序正确的是
    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物质的熔点Li＞Na＞K
    ③微粒半径：K＋＞S2－＞F－         ④单质的密度Na＜K＜Rb   ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
    A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元素
    		有关信息
    A
    		最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C
    		M层上有3个电子
    D
    		短周期原子半径最大的主族元素
    E
    		其单质是淡黄色固体
    F
    		最高正价与最低负价代数和为6
     
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取乙的化学方程式                                                   。
    （2）下列说法正确的是                (填序号)。
    ①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

    ②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
    ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    ④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
    ⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
    ⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
    （3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是             。
    A．漂白剂                 B．氧化剂             C．还原剂
    （4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                。

    （2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；
    其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      。
    （3）气态SeO3分子的立体构型为                               。
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：                 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

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