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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2 NA
    B、16g CH4所含原子数目为NA
    C、17g NH3　所含电子数目为10 NA
    D、18g水所含分子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据金属镁的物质的量及镁的核外电子进行计算；
    B．根据甲烷的物质的量计算出含有的原子数；
    C．根据氨气的物质的量计算出含有的质子数；
    D．根据水的物质的量计算出含有的分子数．
    解答： 解：A．2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故A错误；
    B．16g甲烷的物质的量是1mol，含有5mol原子，所含原子数目为5NA，故B错误；
    C．17g氨气的物质的量为1mol，含有的质子数为10mol，所含质子数目为10NA，故C正确；
    D．18g水的物质的量为1mol，含有分子数目为NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意题中要求计算的是失去的电子数还是核外电子数，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50kg的健康人含铁元素2g．这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+¨转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
    （1）人体中经常进行Fe2+
    A
    B
    Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被
     
    ，过程B中，Fe2+是
     
    产物；
    （2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应进程中做
     
    剂，具有
     
    性．
    （3）NaCl是人们生活中的日常用品，其中钠元素的单质是一种非常活泼的金属单质，因为钠在常温下与水剧烈反应，写出钠与水反应的离子方程式：
     
    ；因此制备金属钠的反应是电解熔融的氯化钠：2NaCl→2Na+Cl2，该反应中的氧化产物是
     
    ，生成1mol Cl2转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A、
    x
    28
      mol-1
    B、
    x
    14
      mol-1
    C、14x  mol-1
    D、28x  mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5molH2O中，含有
     
    molH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比6：3：2
    B、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的摩尔质量是44g/mol
    C、1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去2×6.02×1022个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
    B、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
    C、摩尔是七个基本物理量之一
    D、化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2　　　　CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3
    B、CO32-+2H+=CO2+H2O　　 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
    C、Ca2++CO32-=CaCO3　　　 Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+NaNO3
    D、H++OH-=H2O　　　　　　　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是（　　）
    A、离子浓度可能是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    B、组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物
    C、离子物质的量的关系是2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）
    D、该溶液可能呈中性、碱性或酸性

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    在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（　　）
    A、11.43
    B、22.85
    C、80.01
    D、160.02

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