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    在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（　　）
    A、11.43
    B、22.85
    C、80.01
    D、160.02
    考点：质量守恒定律
    专题：计算题
    分析：根据质量守恒定律及M=
    m
    n
    进行计算，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等得出正确结论．
    解答： 解：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均相对分子质量为：2×11.43=22.86，
    2Χ=A↑+2B↑+4C↑，设反应的X为2mol，则生成的气体为1+2+4=7mol，
    根据质量守恒：M（X）×2mol=M（混合）×7mol=22.86g/mol×7mol
    解得：M（X）=80.0g/mol
    故Χ的相对分子质量为80，
    故选C．
    点评：本题考查质量守恒定律和相对分子质量的计算，难度不大．要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2 NA
    B、16g CH4所含原子数目为NA
    C、17g NH3　所含电子数目为10 NA
    D、18g水所含分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S
    O
    2-
    4
    B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    C、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
    D、将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
     
    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
     
    ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为 A、B、C、D，并两两混合反应，其实验现象为：
    A+B产生无色气体，B+C产生白色沉淀，A+D产生白色沉淀，B+D无明显变化
    A+B反应的离子方程式为
     
    ，
    B+C反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素．有关这五种元素的信息如下表：
    元素代号相关信息
    X它的一种核素的原子核内没有中子
    Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
    Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
    W与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
    T主要化合价有+1和+2价，且[T（X2W）4]2+均呈蓝色
    请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
    （1）根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

    T元素在扇形元素周期表中的位置是
     
    （填表中带圆圈的数字）；上表中⑤号位置的元素基态原子未成对电子数为
     
    ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是
     
    （填表中带圆圈的数字）．
    （2）质量数为2的X基态原子的电子排布式为
     
    ，在这五种元素中电负性最大的是
     
    ．
    （3）由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为
     
    ．
    （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
     

    （5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X2W（1）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6kJ/molX3W+（aq）+WX（aq）═2X2W（1）△H=-57.3kJ/mol则在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温下均为气体．
    ①X的单质可在Z的单质中燃烧生成XZ，其火焰是苍白色；
    ②化合物XZ水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
    ③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液态；
    ④Z的单质溶于化合物X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
    试推断：
    （1）元素符号  X：
     
       Y：
     
       Z：
     
    ；
    （2）化学式   XZ：
     
      X2Y：
     
    ；
    （3）写出化学方程式  Z2与X2Y反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当溶液中n（CH3COONa）：n（CH3COOH）=1：1（溶液pH＜7），则溶液中电荷守恒关系式为：
     
    ；物料守恒关系式为：
     
    ；离子浓度大小关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取5mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
    下列说法不正确的是（　　）
    A、上述实验无法确定是否含有Cl-和NO3-
    B、溶液中肯定含有CO32-和SO42-，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L
    C、上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
    D、要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验

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