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    17．在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，5min内NH3的质量增加了1.7g，则v（NH3）=0.01mol/（L．min）．

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$计算．

    解答 解：5min内NH3的质量增加了1.7g，氨气的物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，△c（NH3）=$\frac{0.1mol}{2L}$-0=0.05mol/L，则v（NH3）=$\frac{0.05mol/L}{5min}$=0.01mol/（L．min），
    故答案为：0.01mol/（L．min）．

    点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握物质的量、质量的关系及速率公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．第ⅦA元素具有相似的化学性质．下列说法中能较好解释这一事实的是（　　）
    A．都是非金属元素B．最外层电子数相同
    C．原子半径相差不大D．最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被氧化（填“氧化”或“还原”）； 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为O2+4e-+2H2O-═4OH-．
    （2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为正极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到断裂化学键需要吸收能量、以化学能形式储存于新的物质中的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知A、C位于同一主 族、A在周期表中原子半径最小、B、D的最外层电子数相等、且B、D能形成DB2和DB3两种 化合物．请回答下列问题：
    （1）写出由A、B、C、D四种元素中的两种元素组成、且具有漂白作用的三种物质的化学式SO2、H2O2、Na2O2．
    （2）C与D能形成化合物甲，写出化合物甲与稀盐酸的反应方程式Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl．
    （3）仅由B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，写出乙的电子式，又知乙与DB2可进行反应，写出相应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
    （4）已知元素E比B元素的原子序数小1，则E元素的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的离子方程式为Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．化合物H是制备香水的中间体之一，可以用D和G在一定条件下合成如图1

    已知以下信息：
    ①B的核磁共振氢谱表明其中有4种不同化学环境的氢，且它们的数目之比为6：2：1：1
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH^-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式CH2=C（CH3）2．
    （2）C中官能团的名称是醛基．
    （3）D+G→H的化学方程式．
    （4）对于化合物H，下列说法正确的是AC
    A．能发生水解反应         B．不能与浓HNO3发生取代反应
    C．不能发生氧化反应       D．不能发生加成反应
    （5）如图2化合物中不属于H的同分异构体的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）在一定条件下可以与同物质的量的溴发生如下1，4-加成反应：

    现由氯苯制备1，4-环己二醇，有以下7步反应（其中无机产物都已略去），其中有一步属于取代反应，两步属于消去反应，四步属于加成反应．

    试回答：
    （1）属于取代反应的是⑥，属于消去反应的是②④．（填写序号）
    （2）化合物的结构简式：B；C．
    （3）反应④和反应⑥的反应条件：④NaOH的醇溶液、加热；⑥NaOH的水溶液、加热．
    （4）写出反应②的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能说明镁比铝还原性强的事实是（　　）
    A．镁原子的价电子数比铝少
    B．镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能
    C．镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能
    D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①溶液滴在pH试纸上，呈红色
    ②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
    根据以上现象判断原溶液中（　　）
    A．②中无色气体中有NO，可能含CO2
    B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
    C．肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl-
    D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO

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