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    25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    K（CH3COOH）

    ＝1.8×10-5

    K（HClO）

    ＝3.0×10-8

    K（H2CO3）a1＝4.4×10-7

    K（H2CO3）a2＝4.7×10-11

    常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

    c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

    B．图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

    D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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    C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d

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    （1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）= 。

    （2）t4时刻改变的条件为 。

    （3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________

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    C．c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量

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    ③S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH3

    下列说法正确的是（ ）

    A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C．S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

    D．S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

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