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    密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

    （1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）= 。

    （2）t4时刻改变的条件为 。

    （3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________

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    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

    (1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

    ①该反应的熵变△S 0(填：“<，>，=”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________(填序号)。

    a.升温

    b.加入催化剂

    c.增加CO的浓度

    d.加入H2加压

    e.加入惰性气体加压

    f.分离出甲醇

    (2)如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。

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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

    A．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    B．4NH3 +5O24NO+6H2O

    C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

    D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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    关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ）

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    B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

    C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    K（CH3COOH）

    ＝1.8×10-5

    K（HClO）

    ＝3.0×10-8

    K（H2CO3）a1＝4.4×10-7

    K（H2CO3）a2＝4.7×10-11

    常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

    c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

    B．图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

    D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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    A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

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    放射性同位素钬的质量数A＝166，质子数Z＝67，则中子数与核外电子数之差为

    A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

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