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    15．下列转变需加入还原剂的是（　　）
    A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

    分析 需加入还原剂，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；
    B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化剂发生的还原反应的考查，注意氧化剂中元素的化合价升高，明确选项中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（反应前后溶液体积保持不变）（　　）
    A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答如表问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．称量时误用“左码右物”
    （3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
    Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
    ①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L-1此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字简单表述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A．失去电子的反应是还原反应
    B．在氧化还原反应中不一定所有的元素的化合价都发生变化
    C．做氧化剂的物质不能是还原剂
    D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关铁的化学反应中，与事实不符的是（　　）
    A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜
    B．铁和稀盐酸反应生成H2和FeCl2
    C．铁高温下和水蒸气反应生成H2和Fe2O3
    D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向某A溶液中加入一种物质B，其导电能力变化与加入B物质的质量关系符合如图曲线的是（　　）
    A．盐酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量
    B．CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量
    C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量
    D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
    （1）反应C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
    （2）12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为283KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用废铁屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如图，回答下列问题：
    （1）浊液B中一定含有常见的难溶物C（填化学式），热碱液的作用除去油污；
    （2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；
    操作II由浊液E得到80.0g Fe2O3按操作顺序应为：CED→冷却→称量；（选择合适的选项）
    A．蒸发      B．烘干     C．过滤      D．灼烧      E．洗涤
    （3）在C溶液加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2+已经反应完全的试剂是D；
    A．氯水     B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．KMnO4酸性溶液．
    （4）已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；则浊液E中Fe3+的物质的量浓度是4.0×10-8mol/L；
    （5）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用盐酸与氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热．
    （1）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是AC（填序号）
    A．用环形铜质搅拌棒搅拌反应混合液
    B．测量混合溶液的温度计要一直插在溶液中
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸中分次加入碱
    D．为了使反应进行更完全，可以是碱适当过量
    （2）已知在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （3）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收热量．

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