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    （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
     
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    开始沉淀
    		1.5
    		6.4
    		4.2
    完全沉淀
    		3.2
    		8.9
    		6.7
    （1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
    （2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
    （3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
    （4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
    （5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
    a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
    b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
    2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
    c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
    求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。
    （1）Au、Pt    （2）使Fe2+氧化为Fe3+
    （3）H+ + OHˉ = H2O    Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓ 
    （4）蒸发浓缩     冷却结晶 
    （5）96%（无计算过程不得分）
    解：n(Na2S2O3) = 0.012L×0.1000mol·L-1=" 0.0012" mol
    2CuSO4·5H2O～I2～2S2O
    n(CuSO4·5H2O) = n(Na2S2O3) =" 0.0012" mol
    m(CuSO4·5H2O) =" 0.0012" mol×250g·mol-1 = 0.30g 
    w(胆矾) =  

    试题分析：⑴在金属混合物中只有Au、Pt不溶于硝酸，故滤渣Ⅰ的主要成份是Au、Pt。
    ⑵过滤I的滤液中含有Cu2+、Fe3+、Fe2+，根据这些阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，才能将铁转化为Fe(OH)3沉淀除去。
    ⑶在沉淀过程中加入NaOH，中和H+（H+ + OHˉ = H2O），提高pH使Fe3+转化Fe(OH)3沉淀（Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓）。
    ⑷过滤Ⅱ的滤液中含有CuSO4，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾晶体。
    ⑸详见参考答案的解答过程
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（　　）
    A．硫酸铁溶液B．浓硝酸C．硝酸银溶液D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______．
    （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08gFeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：______（列式并计算）
    （3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为______．
    （4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为______．
    （5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2
    B．Al2O3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
    C．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子
    D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

    （1）焙烧时产生的主要有害气体是______．
    （2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：______；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe2+）=______．
    （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：______（用离子方程式表示）．
    （4）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.102.017.11
    万全沉淀的pH4.773.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于______，检验Fe3+已经除尽的试剂是______（除KSCN外）．
    （5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：

    （1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为__________________________。
    （2）若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为______________。
    （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________。
    （4）若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：

    (1)反应④的现象是                                                。
    (2)写出反应②的离子方程式                                        。
    (3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

    A．一定含CuO和C                   B．一定含Fe2O3、CuO和C
    C．一定含CuO和C，一定不含Al       D．气体Z为纯净物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
     
    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为        （填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是         。
    （2）装置a和c的作用分别是    和    （填标号）。
    a．除去SO2气体
    b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速
    e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是     。
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为      。
    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是     （填序号）。

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有          。

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