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    某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物．
    实验前准备：
    （1）理论分析小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是
     
    ．
    a．Fe2O3、SO3、H2O                     
    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    （2）查阅资料常压下SO3熔点16.8℃，沸点44.6℃
    实验探究：
    针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
    （3）实验过程：
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为
     
    ．
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热双通管．
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色．
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色．
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
    （4）实验结果分析：
    结论1：B中收集到的液体是
     
    ．
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
     
    ．
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
    实验反思：
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
     
    ．
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
    选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
     
    ．
    a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．H2O2 d．NaOH溶液．
    考点：性质实验方案的设计,铁及其化合物的性质实验
    专题：实验题,实验设计题
    分析：（1）依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降来分析；
    （3）根据检查装置A与B气密性的原理加压看是否产生气泡来判断；
    （4）硫酸钡是白色沉淀，二氧化硫能使品红褪色；
    （5）二氧化硫会对大气造成污染；
    （6）2价铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色．
    解答： 解：（1）依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降，
    a．Fe2O3、SO3、H2O化合价只有铁升高了，没有降低的，故a不可能；                    
    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故b可能；
    c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故c可能；
    故选：a；
    （3）检查装置A与B气密性的操作为关闭K，向C中加水至浸没导管口，微热双通管，观察到C中导管口有气泡连续放出，表明AB装置气密性良好；故答案为：关闭K，向C中加水至浸没导管口，微热双通管，观察到C中导管口有气泡连续放出，表明AB装置气密性良好；
    （4）往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明B中收集到的液体是硫酸溶液；品红溶液褪色，说明有SO2生成，故答案为：H2SO4溶液；SO2；
    （5）二氧化硫会对大气造成污染；故应有尾气吸收装置，故答案为：在C装置后增加一套尾气处理装置；
    （6）2价铁离子具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：b．
    点评：本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NaOH
     
    ，K2SO4
     
    ，KNO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1为（　　）
    A、
    (y-2x)
    a
    B、
    (y-a)
    a
    C、
    (2y-2x)
    a
    D、
    (2y-4x)
    a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内含有4个质子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核内含有3个中子
    D、42He容易失去最外层的2电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物  五氧化二磷  P2O5
    B、酸性氧化物  干冰  CO2
    C、酸    硫酸     H2S
    D、碱     纯碱    Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．
    实验操作实验结论
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无
     
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有
     
    ，无
     
    ③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有
     
    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：
     
    ；过滤时：
     
    ；蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    ①混合物加水得无色透明溶液
    ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
    ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验，（1）可以判断出混合物中肯定含有
     
    ；
    （2）肯定没有的是
     
    ；
    （3）不能确定的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL　1mol/L　NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．
    实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是
     
    ．
    （2）观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出溴乙烷在NaOH醇溶液中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）为证明溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是
     
    （需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl-
    C、加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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