下列离子方程式书写正确的是()
A. 铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 盐酸中滴入碳酸钠溶液:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液:HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣
D. 稀硝酸滴在石灰石上:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
考点: 离子方程式的书写.
分析: A.反应生成硫酸亚铁、氢气;
B.反应生成氯化钠、水、二氧化碳;
C.发生中和反应生成水和氯化钠;
D.石灰石的成分为碳酸钙,在离子反应中保留化学式.
解答: 解:A.铁粉与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.盐酸中滴入碳酸钠溶液的离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑,故B正确;
C.盐酸中滴入氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH﹣=H2O,故C错误;
D.稀硝酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示的装置,C、D、E、F均为惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.试回答下列问题:(1)电极A是正极填“正极”或“负极”)
(2)甲装置中C极的电极反应式为.
(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,所得溶液在25℃时的pH=.
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是银(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是(填化学式).
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的系统命名中,错误的是( )
A.
2,4﹣二甲基己烷
B.
2﹣甲基﹣4﹣戊炔
C.
3﹣甲基﹣2﹣丁醇
D.CH3﹣CHBr﹣CHBr﹣CH3 2,3﹣二溴丁烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作中正确的是()
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出,再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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科目:高中化学 来源: 题型:
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液的浓度为()
A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.03mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一包白色粉末,其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3.现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,振荡,白色沉淀消失并有气泡产生;③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,完成下列各题:
(1)原白色粉末中肯定含有的物质为 ,可能含有的物质为 .
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式 .
(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式为 .
(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容.据此下列说法正确的是()
A. 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1
B. 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C. 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ()
A. C的物质的量浓度 B. 混合气体的密度
C. 容器内压强 D. 混合气体的平均分子量
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似,例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。又知NH4H与H2O反应有H2生成,下列叙述正确的是
A.NH4H受热分解属非氧化还原反应
B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性
C.NH4H与水反应时,NH4H既是氧化剂又是还原剂
D.NH4H与水反应时,水既不是氧化剂又不是还原剂
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