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    完成下面问题：
    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
    （1）蒸馏方法。（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量水。如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”；反之，则上层是“水层”。
    两种液体互溶则不能用分液或萃取的方法分离，只能用沸点的不同采用蒸馏的方法来分离；水层与水不会分层，所以将下层或上层取出少量与水混合均匀后静置不能分层则可能就是水层。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)温度对化学反应速率影响的实验探究根据下图所给出的仪器和药品进行实验。

    操作方法：在三支相同的试管中分别加入2 mL—3 mL约5%的H2O2，然后在每支试管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
    实验现象为___________________________________________________________________。
    实验结论为___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（　　）
    A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA?
    B．500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1
    C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1
    D．500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)据“网易新闻中心”报道，2008年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g·mol－1，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，所含氮元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%。根据以上各元素在其中所占的质量分数，试求各元素的物质的量之比为______，其化学式为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

    （1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为    ，使反应变快的可能原因是              。
    （2）在五个方案中，科学性有错的是           组方案，经济性最差的是              组方案。
    （3）可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用              组方案；②无污染，这应排除              组方案。
    （4）相对能耗低，污染小的是              组方案。该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H2SO­4­以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为              、              、              ，对取得产品后残留物质的处理方法是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，
     硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为
    了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验
    (实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。
    (1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4
    反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中
    加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，
    量气管的适宜规格是_____________mL。    (选填：200,400,500)。
    (2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式
    为：________________________________________
    (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是；
    ____________________________________________________________________________。
    (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列根据实验操作和现象不能得到的结论是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸试管里出现白色沉淀元素非金属性：Cl＞Si
    B向某溶中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁片遇浓硫酸会钝化，浓硫酸表现强氧化性
    D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaoH=_____________。
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的还原剂为______________________-。
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO2的影响）
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO32-
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
    假设3：_____________
    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是

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