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    （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaoH=_____________。
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的还原剂为______________________-。
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO2的影响）
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO32-
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
    假设3：_____________
    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

    (1) Na2SO3+H2O
    (2) Na2SO3
    (3) ①SO32-、ClO-都存在
    ②
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为                             ；
    为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：

    与A装置相比，A′ 装置的优点是：
    ①                                    ；
    ②                                    ；
    (2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。
    I．验证的氧化性：C装置中可选试剂     (填序号)；
    A．Ba(HCO3)2溶液B．氢硫酸C．溴水D．品红溶液
    II．验证的还原性：C装置中可用试剂           (填名称)；
    用该试剂的理由是①               ；②               ；
    (3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是                             ；
    (4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：___________________________________________________，
    ②尾气用氨吸收的目的是：                                                   。w^w

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：
    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；
    (3)在本实验中，若测得m(CuO)=" a" g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
    (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
    1Cu0未完全起反应         ② CuO不干燥
    3Cu0中混有不反应的杂质   ④碱石灰不干燥
    ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
    (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。
    （1）课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。
    ①某学生立即发言：结论一、               ，
    结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
    ②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是                 
    ③请写出氯气与水反应的离子方程式                                               
    （2）某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO2，并收集一试管NO2气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。
    ①请写出NO2与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目
                                                                           
    ②该小组成员积极探讨，得出结论，NO2与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO 和HNO3。请填写下表中的甲、乙、丙三处。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    用玻璃片将水槽中的试管口盖住，轻轻将试管取出
    		试管内约有2/3体积的水溶液，且无色
    		NO2与水发生了化学反应，而不是溶于水
    将试管正立，取下玻璃片
    		甲
    		NO2和水反应生成了NO气体
    乙
    		丙
    		NO2和水反应生成了硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
    （Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
    （Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
    （Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
    （1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、                  。
    （2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。
    猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+
    猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
    结合新信息，请你设计以下实验验证猜想
    ①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
    实验操作
    		现象
    		结论
    步骤一：
    		产生蓝色沉淀
    		 
    步骤二：
    		 
    		“猜想二”成立
    ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验目的：探究（一）同周期元素性质的递变规律
    探究（二）影响化学反应速率的因素
    供选试剂：锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、
    0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。
    现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。
    【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律
     
    		实验步骤
    （画图表示，参照下图）
    		实验现象
    		实验结论
    非金属性递变
    		 
    		 
    		 
    金属性递变
    		 
    		 
    		 
          
    【实验探究二】影响化学反应速率的因素

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论

    （锌片和锌粉的质量相同，盐酸均过量）
    		均有气体生成，锌粉比锌片消失快。
    		反应物接触面积越大，反应速率越快
     
    A同学在[实验探究二]中所得结论不够严谨。原因是___________________________。
    在不改变实验探究二所做实验的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：
    ①_________________________________；
    ②_________________________________；
    ③_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新型材料纳米粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。
     
    （1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是                         。
    （2）请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置                  。
     
    （3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
    【提出假设】
    假设1：全部为氧化亚铁；
    假设2：全部为四氧化三铁；
    假设3：铁和氧化亚铁混合物；
    假设4：铁和四氧化三儿混合物；
    假设5：                                        。
    【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
    【实验过程】
    根据上述设计的方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
    实验步骤
    		实验操作
    		实验现象
    Ⅰ
    		将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热
    		黑色粉末全部溶解，溶液呈    ，有少量气泡产生
    Ⅱ
    		向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡
    		溶液不显血红色
            【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因                 。
    ②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的
    离子方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    完成下面问题：
    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是                                            （   ）
    A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘
    B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中
    C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
    D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏

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