练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列解释实验现象的反应方程式正确的是    (　　)
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
    B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
    B
    A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O，反应方程式为4Na＋O2=2Na2O，故A错误；C项，Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故C错误；D项，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．Fe2+、OH-、Cl2B．Ag+、Cl-、SO42-
    C．Na+、SO42-、NO3-D．Al3+、NO3-、NH3?H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若
    干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
    Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
    Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
    Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
    请回答下列问题：
    (1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。
    (2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。
    (3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
    (4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－
    B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
    C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
    D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　　)。
    A．KClO3溶液B．熔融的NaClC．KCl晶体D．氯化氢气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2 O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
    （1）A中属于还原产物的是             。
    （2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化学式是           。
    （3）该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外，还可得到的副产品是            。
    （4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式           。
    （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、          、
    过滤、洗涤、干燥等。
    （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：(     )
    A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+
    C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为
    A．0.8molB．l molC．0.2molD．0.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L－1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）
    A．b曲线表示的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解
    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C．M点时Al（OH）3的质量小于3．9g
    D．原混合溶液中的与的物质的量之
    比为2︰1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案