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    某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若
    干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
    Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
    Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
    Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
    请回答下列问题：
    (1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。
    (2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。
    (3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
    (4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。
    (1)MnO4—、SiO32—、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO32—、Na＋
    (2)AlO2—　3HCO3—＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
    (3)2OH－＋NH4+＋HCO3—＋Ba2＋ BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
    (4)SO42—　取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO42—；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO42—
    加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有离子MnO4—、SiO32—，一定含有离子CO32—。有CO32—，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有离子Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO2—与过量的盐酸反应生成的Al3＋与HCO3—双水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO2—。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
    ①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
    ②
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    ③常温下水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
    ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
    ⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
    A．②⑤B．③⑤C．②③④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

    （1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
    （2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
    （3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
    （4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
    （5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑
    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O
    D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    (2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；
    (3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
    A．K＋一定存在
    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
    C．Cl－可能存在
    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据要求填空。
    （1）下列物质中，属于电解质的是            ，属于非电解质的是        。（填序号）
    ①碳酸氢钠     ②CO2       ③乙醇     ④铁
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
    10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
    请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
    （3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
    （4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。则溶液中c（Al3+）=          mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是(  )
    A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
    B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-
    C．NO3- K＋AlO2- OH－
    D．NO3- Ca2＋K＋Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是    (　　)
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
    B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，现取三份均为100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（     ）
    A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
    C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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