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    20．硫酸铜溶液可以解除白磷引起的中毒，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．CuSO4发生还原反应，白磷只作还原剂
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
    C．P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P-P非极性键
    D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol

    分析 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．

    解答 解：A．P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，故A错误；
    B．该反应11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故B正确；
    C．P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P-P非极性键，故C正确；
    D．20P（氧化剂）+24P（还原剂）+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60molCuSO4得到60mol电子，20molP得到60mol电子，它们来一起氧化24molP，24molP失去120mol电子，其中被 CuSO4氧化的P占了一半，则被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）：
    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3．
    ①已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170.4kJ•mol-1．
    ②现将1mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，下列说法中正确的是C．

    A．图1甲为用H2表示的反应速率变化曲线
    B．图1乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
    C．图1丙的两个容器中分别发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
    （2）反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0，在2L密闭容器中放人1molPCl5，保持一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s　0　50　150　250　350
    　n（PCl3）mol　0　0.16　0.19　0.20　0.20
    ①若改变温度使v（逆）增大，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
    ②该温度下，该反应的平衡常数为0.025．
    （3）①推断As元素在周期表中的位置是第四周期VA族．
    ②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图2所示装置：C1、C2是石墨电极，A中盛有KI和I2混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物
    B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C．用酸性K2Cr2O7 溶液鉴别乙醇与乙醛溶液
    D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物
    B．明矾和漂白粉常分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同
    C．工业上都采用电解氯化物的方法来制取钠、镁和铝
    D．SiO2既能与HF反应又能和NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．B是一种具有磁性的氧化物，F是一种家庭常用的调味品，反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一（惰性电极）．

    请回答下列问题
    （1）B物质的名称为四氧化三铁_，H的电子式为，N的化学式为Fe（OH）3．
    （2）上述①～⑦所示的反应中，属于氧化还原反应的序号为①②④⑤⑦；反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑦的实验现象为白色沉淀先变为灰绿色，再变为红褐色．
    （3）H溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相同浓度的E溶液中水的电离程度，原因是NaOH是一种强碱能抑制水的电离，而NaAlO2是一种强酸弱碱盐能促进水的电离．
    （4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在两极共收集到标况下2.24L的气体，则此时溶液的pH=13（假设溶液的体积为1L且不考虑电解后溶液体积变化和气体溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升
    B．同质量的O2和O3所含的氧原子数不相同
    C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
    D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性
    D．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠
    B．氧化钠可用于呼吸面具
    C．铝热反应中的铝热剂是混合物
    D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

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