工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.它们会对人类及生态系统产生很大的伤害.必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法l:还原沉淀法该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(1)若平衡体系的pH＝2.则溶液显色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 .A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（共11分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显    色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
A．Cr₂O2- 7和CrO2- 7的浓度相同      B．2v(Cr₂O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)?c³(OH^-)＝10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH应调至          。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为                  。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)      。溶液中同时生成的沉淀还有      。

（共11分）（1）橙（1分）；（2）C（2分）；（3）5（2分）；
（4）阳极反应为Fe－2e^－＝Fe²⁺（2分）；提供还原剂Fe²⁺（1分）
（5）2H⁺ +2e^－＝H₂↑(2分)；Fe(OH)₃ (1分)

试题分析：（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr₂O₇²^—的浓度会增大，所以溶液显橙色。
（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A不正确；在任何情况下Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的反应速率之比总是满足1:2，因此选项B也不正确；颜色的深浅与浓度有关系，溶液颜色不再改变，这说明Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，C正确，答案选C。
（3）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32可知，当c(Cr³⁺)＝10^-5mol/L时，c(OH^—)＝10^-9mol/L，所以pH＝5。
（4）Cr₂O₇²^—要生成Cr(OH)₃沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe²⁺，阳极方程式为Fe－2e^－＝Fe²⁺。
（5）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H⁺得电子得能力强于Fe²⁺的，因此阴极是H⁺放电，方程式为2H⁺+2e^－＝H₂↑。随着电解的进行，溶液中的H⁺浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH^－浓度逐渐升高。由于Fe²⁺被Cr₂O₇²^—氧化生成Fe³⁺，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)₃沉淀。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经

s后达平衡。如图：

(1)该反应的化学方程式为_________________________
(2)反应物的转化率______________________
(3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的浓度               B．使用了催化剂
C．缩小体积，使体系压强增大          D．升高了反应温度
(4)该反应达到平衡后，向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压，，这时反应速率    _________（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_____________ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”）；若恒温恒容时，这时反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），反应物的转化率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

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常温常压下，注射器甲中装有NO₂气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO₂与水的反应)（）

A．a端上升，b端下降	B．a端下降，b端上升
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可逆反应A+B(s)

C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是
A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

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合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -92 kJ·mol^-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是              （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是               。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =           （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___  ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H₂的转化率α₁= ______  ______。
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+ α₂=1时，则起始时n (NH₃)= ___  _____mol。

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在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A．B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
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将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH₄I（气）

NH₃（气）＋HI（气），2HI（气）

H₂（气）＋I₂（气）
当反应达到平衡时，c（H₂）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH₃的浓度为

A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂ (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是         （选填编号）。
a．容器中的压强不变         b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
c．v正(CO) = v逆(H₂O)        d．c(CO) = c(H₂)
（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	—	—	—

①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为            %。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是                     。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO₂)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
起始物质的量	n(O₂)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO₂的平衡转化率/%		80	α₁	α₂	α₃

下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO₂的平衡转化率：α₁＞α₂＝α₃
D．容器中SO₃的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

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