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    可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是
    A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应
    B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应
    C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
    D．A、C均为气体，正反应为吸热反应
    A

    试题分析：A、A为气体，C为固体，正反应为放热反应，无论加压或降温，平衡都正向移动，B的转化率都增大，正确；B、A为固体，C为气体，正反应为放热反应，加压平衡不移动，错误；C、正反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，错误；D、A、C均为气体，加压平衡不移动，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（  ）
    A．100℃ B．200℃C．300℃D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式＝                       。
    （2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   （多选扣分）。
    a．容器中压强不变            b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）    d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
                  ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是
    A．平均相对分子质量减小B． C的转化率增大
    C． C的质量分数增大D．反应热大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

    (1)SO2的转化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
    (2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡        移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
    (3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数      。(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：
    A．N2、H2的转化率不相等B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2
    C．x : y =1:3D．x的取值范围为0＜x＜0.14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法l：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：
    其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
    (1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显    色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
    A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同      B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的颜色不变
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    (4)用Fe做电极的原因为                  。
    (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)      。溶液中同时生成的沉淀还有      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）
    A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1
    B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
    C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1
    D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
    反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是
    A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

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