向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )
A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓
B. b和c曲线表示的离子反应是相同的
C. M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g
D. 原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1:2
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下列溶液,加热后颜色一定变浅的是 ( )
A、稀氨水和酚酞溶液 B、滴有酚酞的Na2CO3溶液
C、滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D、溶有SO2的品红溶液
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下列实验操作中数据合理的是 ( )
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B.用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
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有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ,如要继续鉴别余下两种,还需要选用的试剂是 ,现象分别为 。
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设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA
B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为:
NH4+ +Al3++2SO42-+ 2Ba2++ 5OH-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O+NH3•H2O
C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存
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电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极。已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+ ;②Cr2O72-被还原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是( )
A. 阳极材料也可以是Cu
B. 阴极每产生3molH2,则有1mol Cr2O72-被还原
C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀
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在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),
则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.往石灰乳中通入过量的CO2:OH-+CO2=HCO3-
B.a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1-
C.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
D.向50 mL 1 mol·L-1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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维生素C的结构如图所示,下列叙述中错误的是( )
| A. | 维生素C的分子式为C6H8O4 |
| B. | 维生素C高温时不稳定,所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少 |
| C. | 维生素C能发生加成反应 |
| D. | 维生素C添加到食品中既可以作防腐剂也可以作营养强化剂 |
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